Cлайд 1
Cлайд 2
Cлайд 3
Что вы узнаете (план изучения темы) Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь. Коррозия металлов Способы получения металлов. Электролиз. Применение металлов и сплавов. Свойства основных оксидов и оснований.
Cлайд 4
Общие физические свойства металлов Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – при нагревании уменьшается (колебание ионов Физические свойства объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный газ») затрудняется движение электронов) Теплопроводность – закономерность та же. За счет движения свободных электронов быстрое выравнивание температуры в массе металла Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Плотность – самый легкий литий, самый тяжелый - осмий Температура плавления, С – цезий (28,6), галлий (30) – плавятся на ладони руки, вольфрам (3410) Твердость – самый твердый – хром (режет стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко режутся ножом).
Cлайд 5
Общие химические свойства металлов Сильные восстановители С простыми веществами С кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды) С галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды) С азотом (нитриды) С фосфором (фосфиды) С водородом (гидриды) Со сложными веществами С кислотами: МЕ + кислота = соль + водород (не брать азотную и серную кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений металлов) 2. С водой а) активные металлы – гидроксиды и водород б) металлы средней активности – оксиды и водород (при нагревании) в) неактивные металлы – не реагируют 3. С солями – более активный металл вытесняет менее активный из его соли
Cлайд 6
Электролиз Электролизом называется окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах при похождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).
Cлайд 7
Коррозия металлов Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называется коррозией. Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита). Сущность коррозии Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов). Из двух металлов корродирует более активный. Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Болдырева Анастасия
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Металлы МОУ “ Киришская средняя общеобразовательная школа №8 “ Выполнила:учащаяся 9б класса Болдырева А Руководитель:учитель химии Бабкина Л.Н г.Кириши 2007 год
Металлы – химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» Что такое металлы Ba Cr K Li
Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au) ,Серебро(Ag) ,Медь(Cu) ,Олово(Sn) , Свинец(Pb) ,Железо(Fe) и Ртуть(Hg) . Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь. Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня. Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.
Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи. Царь-пушка (бронза) Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)
Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.
Нахождение в природе
Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная. B Si Неметаллы As Те Металлы At
Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота гидроксид Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4
Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.
Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.
Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Плотность Легкие Тяжелые (Li –самый легкий, (осмий – самый K , Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)
Обладают металлическим блеском
Щелочные металлы Переходные металлы Щелочно-земельные металлы По химической активности
Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает
Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au .
Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) Mg + O 2 = 2Mg O C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca 3 P 2
Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H 2 O =2Na OH + H 2 Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.
Применение металлов Станко- строение медицина Сельское хозяйство получение сплавов В быту Металлургическая промыш-ленность
Получение металлов Пирометаллургический способ - восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов
Подготовила студентка 1 курса
Группы Мц-15
Николаенко Дарья
Это группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами, такими, как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск.
Металлы - один из самых распространённых материалов, используемых цивилизацией на протяжении практически всей её истории.
Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:
6 элементов в группе щелочных металлов:
4 в группе щёлочноземельных металлов:
а также вне определённых групп
Остальные
40 в группе переходных металлов:
7 в группе лёгких металлов: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
7 в группе полуметаллов: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
14 в группе лантаноиды + лантан (La):
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
Нахождение в природе
История развития представлений о металлах
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов
На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)
Легирование
Это введение в расплав дополнительных элементов, модифицирующих механические, физические и химические свойства основного материала.
Электронное строение
Положення металів в П.С. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів(починаючи з 2). Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами. Періодична система Д. І. Менделєєва. Будова атомів металів. Будова атомів. Фізичні властивості. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. Електричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок. Хімічні властивості. Загальні хімічні властивостію. Найбільш активно метали реагують з простими речовинами (неметалами): галогенами киснем сіркою. Ca - відновник. Mg - відновник. Na - відновник. 4) Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило взаємодіють з розчинами кислот і лугів. - Метал.ppt
Век медный, бронзовый, железный. Натрий. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Олово. Олово (лат. Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Железо. Ferrum), один из самых распространённых в земной коре металлов. Золото. Золото - 79-й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Чистое золото - мягкий металл жёлтого цвета. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением. - Металлы.ppt
Интеграция химии с другими предметами. Организация и проведение интегрированных уроков. К международному Дню воды. Интересные факты о воде. География. Химия. Физика. Биология. «Экология города». Интегрированный урок "Металлы". Интегрированный урок по химии, географии, биологии. Металлы в природе. Самый распространённый металл на Земле – алюминий (более 8% от земной коры). Металлы. Черные 90%. Цветные 10%. Железо, сталь, чугун. Способы получения металлов. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). Металлургические базы России. - Урок Металлы.ppt
Путешествие по городу металлов. План путешествия. Предварительное задание. Институт ядерных исследований. Улица Физическая. Геологический переулок. Тупик Рыжего дьявола. Назовите способы защиты от коррозии. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое. Химическая набережная. Окислительно-восстановительный проспект. Станция Металлургическая. Река Превращений. Математический парк. Театр Иллюзион. Дворец мудрейших. Записать уравнения реакций в кратком ионном видах. Уравнения реакций. - Город металла.ppt
Положение металлов в Периодической системе Строение атомов Кристаллические решётки Общие физические свойства Металлы в природе Способы получения металлов Химические свойства металлов. К металлам относятся простые вещества, которые образуют: Ме – ne- Men+. Все твердые, кроме ртути Металлический блеск Пластичность, ковкость Электропроводность Теплопроводность Высокие температуры плавления. Самый распространённый металл в природе - алюминий - более 8% от земной коры. Восстановители: Получение металлов электролизом: Получение металлов восстановлением из растворов солей: Металлы - восстановители. - Химия Металлы.ppt
Металлы. Характерные свойства металлов. Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Физические свойства металлов. Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от?39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Механические свойства металлов. Пайке Обтачиванию Сверлению Пилению Строганию Обработке на станках и др. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов: Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами. 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом. - Металлы в химии.ppt
Металлы. Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные. Кристаллическая решетка металла. Атом металла катион металла электрон, который свободно движется. САМЫЙ, САМЫЙ, САМЫЙ. . . Самый блестящий металл … ? Самый твердый металл… ? Самый тугоплавкий металл… ? Самый легкоплавкий металл… ? Самый пластичный металл… ? Самый электропроводный металл… ? Самый тяжелый металл… ? Самый легкий металл…? Жидкий металл… ? Благородный металл… ? Один из главных металлов…? - 9 класс Металлы.ppt
Неорганическая химия. Металлы. Основные понятия. Главная характеристика. Какой из данных элементов лишний. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Отгадайте, о каком природном соединении идет речь. Гипс. Составьте уравнение реакции. С какой из данных солей не будет реагировать цинк. Найдите все металлы. Оксид натрия. Характеристика. Гидроксид натрия. Вставляем пропущенные понятия. Найдите третье лишнее вещество. Найти соответствия. Найдите картинку. Ответьте на вопросы. Полевые шпаты. Какие характеристики подходят к алюминию. Составьте уравнения реакций. Решите задачу. - Понятие металлов.ppt
Тема учебного проекта: «Металлы». «Металлы на службе у человека». Основополагающий вопрос: Учебные предметы: химия, биология, география. Участники проекта: учащиеся 9класса. в результате развивается критическое мышление, Аннотация проекта: Темы самостоятельных исследований: Этапы и сроки проведения: - Химия тема Металлы.ppt
Систематизировать и углубить знания об элементах – металлах. Сформировать понятие о строении простых веществ. Общая характеристика металлов. Определения. Железо легко окисляется на воздухе, покрывается ржавчиной. Строение атомов. Положение в периодической системе. Типичные металлы: S-элементы (1-2 ? на внешнем E ур.) D-элементы (1-2 ? на внешнем Е ур.) P-элементы – реже. Малое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – энергия ионизации Ме0 – n? Ме+n процесс окисления Металл – восстановитель. Химическая связь металлическая. Хим. свойства. Физ. свойства. - Особенности металла.ppt
Металлы. Общая характеристика металлов. Разновидность металлов. Свойства металлов. Нахождение металлов в природе. Применение металлов в жизни человека. Содержание работы: К металлам относятся примерно 70 % всех химических элементов. Общая характеристика. Металлический блеск. Хорошая электропроводность. Многие металлы широко распространены в природе. Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: - 1,05%, - 0,12%. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Железо. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. - Характеристика металлов.ppt
Металлы. Что такое металлы? Роль металлов в развитии цивилизации. Медь. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Бронза. Первыми людьми, из древнего мира которые выплавили бронзу, были египтяне. Железо. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Нахождение в природе. Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается, так как увеличивается количество энергетических уровней. - «Металлы» химия 10 класс.ppt
Удивительный мир металлов. Калейдоскоп. Оперирование знаниями. Знания учащихся по химии. Уровень овладения знаниями. Мыслящий ум. История. Физика. Химия. Биология. - Общая характеристика металлов.ppt
Металлы. П л а н: Металлы на службе у человечества. Металлы в природе. Вопросы для закрепления материала. Семь металлов создал свет По числу семи планет. Н.А.Морозов. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Самый распространённый металл на Земле – алюминий(более 8% от земной коры). Способы получения металлов. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). Положение металлов в псхэ д.И.Менделеева особенности строения. Металлы в ПС составляют 80% от всех элементов. Особенности некоторых металлов. Ag pt – самые блестящие. Ag cu au al – лучшие проводники. - Строение.ppt
Щелочноземельные металлы. Светло-серый, тугоплавкий. Уникальное сочетание твёрдости и лёгкости. Чистый – пластичен. Высокотоксичен. Покрыт оксидной плёнкой. Противоположность берилию. Мягкий и пластичный. Плавится при более низких температурах. Покрыт оксидной пленкой. Лёгкий ковкий металл серебристо- белого цвета. Ковкий, серебристо- белый металл. Мягкий, слегка вязкий металл серебристо-белого цвета. Радиоактивный блестящий металл серебристо-белого цвета. Минералы берилия. Изумруд на Руси считался камнем мудрости, приносит счастье и радость. Аквамарин обладает положительной энергией, улучшает настроение. - Состав металла.ppt
Строение атомов металлов. Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь. Заполнение электронами. Найдите соответствия. Составьте электронные формулы. Как изменится процесс коррозии железа. Химические свойства металлов. Приведите по два примера уравнений реакций. Тетрагидроксоцинкат натрия. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Строение атомов металлов.ppt
Я твёрдый, ковкий и пластичный, Блестящий, нужный всем, практичный. Я вам уже подсказку дал, Так кто же я такой?......... металл. «Человек не может обойтись без металлов… Без металлов немыслим уровень земной цивилизации. Страна металлов. Al. Cr. Na. K. Fe. Добро пожаловать. КЛАСТЕР (англ. Кластер. Ме. Нахожде- ние в природе. Биологи- ческая роль. Химические свойства. Физические свойства. Применение. История металлов. Получение. Положение в ПСХЭМ. Строение атома. Каменный век. В конце каменного века распространилось использование глиняной посуды. Каменные орудия изготавливались из различных видов камня. - Эпоха металлов.ppt
Презентация по химии 9 класса. Тема: история цивилизаций – история металлов. Рассказать об открытии металлов. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Медь. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Бронза. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Железо. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. История алюминия. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. - История металлов.ppt
Век медный, бронзовый, железный. Железный век. Период распространения медных орудий. Из меди делали лишь мелкие орудия. Литье. Бронза. Бронзу используют для изготовления скульптур. Третий и последний период первобытной эпохи. Первое железо. Железные сплавы. Положение металлов в Периодической системе. - Век медный, бронзовый, железный.ppt
Век медный, бронзовый, железный. Часы истории. Каменный век. Каменные орудия труда. Медь. Изделия из меди. Самородная медь. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Бронза. Колосс Родосский. Царь - пушка. Царь - колокол. Медный всадник. Метеоритное железо. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Железо. Бронзовый век сменился железным. Чугун. Сталь. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Изделия, содержащие сталь. Золото. Серебро. - Каменный, медный, бронзовый, железный век.ppt
Материаловедение. Выберите тему. Чугун. Сталь. Белый чугун. Кот в мешке. Твёрдость чугуна. С увеличением содержания углерода твёрдость чугуна увеличивается. Твёрдость чугуна увеличивается. Укажите марку чугуна. Прочность на растяжение. Высокопрочный чугун. Можно ли из ковкого чугуна, например, КЧ 60-3, выковать подкову. Чугун ковке не поддаётся. Выковать подкову нельзя. Назовите марку стали. Сталь марки У13. 1,3 % углерода. Назовите марку углеродистой инструментальной стали. Марка углеродистой инструментальной стали. Марка. Назовите марку легированной конструкционной стали. Марка легированной конструкционной стали. -
Презентация по слайдам
Текст слайда: Металлы
Текст слайда: вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида
Текст слайда: Простые вещества металлы неметаллы Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Химические элементы,которые образуют в свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.
Текст слайда: Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов.
Текст слайда: Нахождение металлов в природе В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов
Текст слайда: Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2е 1е
Текст слайда: Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела
Текст слайда: Физические свойства металлов Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)
Текст слайда: Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Слайд №10
Текст слайда: Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается
Слайд №11
Текст слайда: Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Слайд №12
Текст слайда: плотность легкие тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)
Слайд №13
Текст слайда: Обладают металлическим блеском
Слайд №14
Текст слайда: Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток
Слайд №15
Текст слайда: Причины, приводящие к различию физических свойств Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.
Слайд №16
Текст слайда: положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева
Слайд №17
Текст слайда: Загадочные соседи Щелочно-земельные металлы Переходные металлы Щелочные металлы
Слайд №18
Текст слайда: Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает
Слайд №19
Текст слайда: Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.Текст слайда: Применение металлов Металлургическая промыш-ленность Станкострое-ние медицина Сельское хозяйство Для получения сплавов Домашнее хозяйство
Слайд №23
Текст слайда: Получение металлов Пирометаллургическим способом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим способом – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью электрического тока из расплавов или растворов
.png)
